8．有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為CaCl2與K2CO3．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

分析 由①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣，一定含CaCl2、K2CO3；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，振蕩，白色同淀消失并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣溶于硝酸生成二氧化碳?xì)怏w；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，以此來(lái)解答．

解答 解：由①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣，一定含CaCl2、K2CO3；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，振蕩，白色同淀消失并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣溶于硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，原固體一定含K2CO3；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，原固體一定含CaCl2，
（1）由上述分析可知，原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為CaCl2與 K2CO3，故答案為：CaCl2與 K2CO3；
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品紅溶液  D．CaCl2溶液
選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)（填字母代號(hào)）．
①SO2和CO2C      ②Na2CO3和NaHCO3D
（2）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，教科書(shū)中下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（填字母代號(hào)）CDE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液      B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl4萃取碘水中的碘           D．氫氧化鐵膠體的制備
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后甲溶液堿性強(qiáng)弱有何變化堿性增強(qiáng)；丙溶液酸堿性有何變化不變；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能；溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動(dòng)離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解NaCl溶液，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑
B．用銅、鋁作電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，銅一定是正極
C．N2O4和NO2混合氣體69g，完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．HCl和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．必修1第二章學(xué)習(xí)“分類”．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問(wèn)題：
（1）收集氨氣的方法是向下排空氣法；氨氣的水溶液顯堿性；
（2）若有1.5mol氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．檢驗(yàn)溴乙烷中是否有溴元素，合理的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
B．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH水溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH水溶液共熱，冷卻后用過(guò)量稀硝酸中和過(guò)量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的制備或保存方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
C．向氯化鋁溶液滴入過(guò)量的氨水制備氫氧化鋁
D．溴化銀保存在無(wú)色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行
B．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
C．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程
D．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

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