分析 由①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,一定含CaCl2、K2CO3;
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸,振蕩,白色同淀消失并有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈣溶于硝酸生成二氧化碳?xì)怏w;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀為AgCl,以此來(lái)解答.
解答 解:由①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,一定含CaCl2、K2CO3;
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸,振蕩,白色同淀消失并有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈣溶于硝酸生成二氧化碳?xì)怏w,原固體一定含K2CO3;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀為AgCl,原固體一定含CaCl2,
(1)由上述分析可知,原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為CaCl2與 K2CO3,故答案為:CaCl2與 K2CO3;
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成的推斷,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用銅作電極電解NaCl溶液,可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu(OH)2↓+H2↑ | |
B. | 用銅、鋁作電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),銅一定是正極 | |
C. | N2O4和NO2混合氣體69g,完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023 | |
D. | HCl和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入氯水后振蕩,看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn) | |
B. | 加入硝酸銀溶液,再加稀硝酸,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 | |
C. | 加入NaOH水溶液共熱,冷卻后加硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 | |
D. | 加入NaOH水溶液共熱,冷卻后用過(guò)量稀硝酸中和過(guò)量堿后,再加硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取 | |
B. | 氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中 | |
C. | 向氯化鋁溶液滴入過(guò)量的氨水制備氫氧化鋁 | |
D. | 溴化銀保存在無(wú)色玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | △S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | △H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) | |
C. | 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程 | |
D. | 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,是熵增的重要結(jié)果 |
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