Question

對于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液的c（H+）為1×10-4mol?L-1

B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6

C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和

D．該溶液中醋酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）的比值為106

Answer 1

A、常溫下pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，故A正確；
B、該溶液lmL稀釋至100mL，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以PH變化小于2個單位，即PH＜6，故B錯誤；
C、常溫下pH=4的醋酸溶液中醋酸溶液的濃度大于1×10^-4mol/L，與等體積、pH=10的NaOH溶液混合，NaOH的濃度為于1×10^-4mol/L，則酸過量，故C錯誤；
D、常溫下pH為4的醋酸中c（H⁺）=1×10^-4 mol?L^-1，則溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1×10^-10 mol?L^-1，醋酸中氫氧根離子為水電離的，則溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-10 mol?L^-1，所以醋酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）的比值為10⁶，故D正確；
故選AD．