Question

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素
（1）C元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族；
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）①CaCO₃和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為

 

．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）C的原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；
同種非金屬的不同原子，得到電子的能力相同；
（3）①每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則生成1mol氣體放出10akJ的熱量；
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由B-C段pH=7，可知反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl．

解答： 解：（1）C的原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案為：二；IVA；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為N^3-大于Al³⁺；
非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄小于HClO₄；
非金屬性O＞S，對應離子的還原性為O^2-小于S^2-；
同種非金屬的不同原子，得到電子的能力相同，則得電子能力³⁵Cl等于³⁷Cl，
故答案為：大于；小于；小于；等于；
（3）①每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則生成1mol氣體放出10akJ的熱量，熱化學方程式為CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案為：CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol；
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由B-C段pH=7，可知反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl，離子反應為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

點評：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用、元素非金屬性的比較及應用、離子反應及圖象分析等，注重高頻考點的考查，題目難度不大．