9．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4 ．

分析 根據(jù)酸對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起到促進作用，不水解的鹽對水的電離無影響，水的電力程度越大，電離出的氫離子或是氫氧根離子濃度越大．

解答 解：NaHSO4是強電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，顯示強酸性，對水的電離抑制程度最大，故由水電離出的氫氧根濃度最��；
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的鹽，對水的電離起到促進的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對水的電離起到的促進作用大，由水電離出的氫氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，對水的電離程度無影響，
綜上由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是③②④①，
故答案為：③②④①．

點評 本題考查學生有關(guān)水的電離平衡的影響知識，掌握酸和堿抑制水的電離，而鹽的水解促進水的電離，鹽的水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用如圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時間（min）
①10 蒸餾水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗，打開止水夾，上下移動有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度變化，若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，則氣密性良好．
（2）實驗①④的主要目的是證明硫酸根離子對H2O2分解無催化效果．
（3）實驗②中選用試劑的體積v1=5mL．
（4）實驗③中選用的試劑M是Fe2（SO4）3；若正確選用試劑進行實驗，測得收集V mL O2所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．沒食子酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，有吸濕性，對光不穩(wěn)定，發(fā)生分解，耐高溫性差．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H13O5B．可以發(fā)生取代反應和加成反應
C．易溶于水、乙醇、苯等溶劑D．裝于無色玻璃瓶中，密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將15.6g Na2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/鹽酸中，充分反應，固體完全溶解，共得到標準狀態(tài)的H28.96L．假設(shè)反應前后溶液的體積不變．求：
（1）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1 現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol•L-1•s-1
B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為50%
C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol•L-1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度c0為0.50mol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率a是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．已知20℃時該反應在CCl4溶液中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶液正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”“等于”或“小于”）其在正庚烷溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ．mol-1，活化能Ea=90.4kJ．mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

（4）該反應的△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計       B．元素分析儀    C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
Ⅰ．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應生成4.48LLN2（標準狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離  C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1molCO和3molH2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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