Question

【題目】某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH﹣） 乘積不相等
C.Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點變到b點

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）（OH﹣）3=c（Fe3+）（10﹣12.7）3 ， KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）（OH﹣）2=c（Cu2+）（10﹣9.6）2 ， 因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A錯誤；
B．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH﹣）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）的乘積相等，故B錯誤；
C．在C點表示飽和溶液，在d點表示不飽和溶液，所以Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度大，故C錯誤；
D．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，則鐵離子濃度降低，所以可以由a點變到b點，故D正確．
故選D．