【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明Br2具有揮發(fā)性

C.步驟④說明Br2具有還原性

D.步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離

【答案】C

【解析】

苦鹵中含有溴離子，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴單質(zhì)分離出來，然后溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴單質(zhì)，然后通過蒸餾、分液得到液溴，

A. 步驟③已將Br2吹出，步驟④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步驟⑤再用氯氣將HBr氧化為Br2，故步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A項(xiàng)正確；

B. 可用空氣吹出Br2，則步驟③說明Br2具有揮發(fā)性，B項(xiàng)正確；

C. 溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟④中發(fā)生反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，說明Br2具有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 分離互不相溶的液體采用分液方法，溴不易溶于水，所以步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離，D項(xiàng)正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

B. 圖2所示反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子

B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/span>

D.同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為 11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請(qǐng)回答：

(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；

(2)XZ3的分子式__，電子式___；

(3)X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式分別為___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)

C. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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