【題目】金晶體采取面心立方最密堆積。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子

B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積

C.一個(gè)晶胞的體積是

D.金晶體的密度是

【答案】C

【解析】

A．Au原子處于立方體的頂點(diǎn)與面心上，故晶胞中含有的Au原子數(shù)目為，A選項(xiàng)正確；

B．金屬晶體中，由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒有固定度的方向，因而金屬鍵無方向性，金屬原子采取緊密堆積，B選項(xiàng)正確；

C．在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上有3個(gè)金原子，金原子的直徑為d，故面對(duì)角線長度為2d，晶胞棱長為，故晶胞的體積為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．晶胞中含有4個(gè)原子，故4M晶胞的質(zhì)量為4，晶胞的體積為，故晶胞的密度為，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)如圖所示路線合成：

已知：。

(1)的反應(yīng)類型是___________；的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱是______________；的名稱（按系統(tǒng)命名法）是___________________。

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含結(jié)構(gòu)，半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(4)由和合成的化學(xué)方程式是____________________________。

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_____________（填序號(hào)）。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能與溶液反應(yīng)，但不與反應(yīng)

c.能與新制懸濁液反應(yīng)

d.完全燃燒消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些共價(jià)鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。

共價(jià)鍵

鍵長

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

（1）根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結(jié)果怎樣？__________。

（2）通常，鍵能越__________，共價(jià)鍵越____，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有鍵的是__________（填序號(hào)，下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次增強(qiáng)），都極易與水反應(yīng)。已知，下列推測(cè)正確的是（ ）

A.XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6

C.XeF4與水反應(yīng)時(shí)，每生成2 mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點(diǎn)到Y點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí)，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近___；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為____；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）已知：25℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案