【題目】現(xiàn)有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是

A. 現(xiàn)象相同，沉淀質量不等 B. 現(xiàn)象相同，沉淀質量也相等

C. 現(xiàn)象不同，沉淀質量不等 D. 現(xiàn)象不同，沉淀質量相等

【答案】D

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1

B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金金屬鈦。下列說法中錯誤的是

A. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-==CO2↑

B. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

C. 若用鉛蓄電池作供電電源，“一”接線柱應連接Pb電極

D. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是

A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置________；從碘水中分離出 I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（2）裝置A中①的名稱是________，進冷卻水的方向是________。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 在加油站內(nèi)撥打手機

B. 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

C. 為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗

D. 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的敘述中，不正確的是

A.俄國化學家門捷列夫編制了第一個元素周期表

B.元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的

C.在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素

D.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象和結論合理的是

選項

①中物質

②中的物質

預測②中的現(xiàn)象和結論

A

濃鹽酸

二氧化錳

立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性

B

草酸溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性

C

硫酸鋁飽和溶液

碳酸鈉飽和溶液

立即產(chǎn)生大量氣泡，證明兩者相互促進水解

D

蒸餾水

過氧化鈉粉末

立即產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案