12．欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質溶液為FeCl3溶液，10min內該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質量變化為6.4g，假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.02mol/（L．min）．

分析 根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，根據(jù)轉移電子與Cu的關系式計算消耗Cu的質量；根據(jù)轉移電子與鐵離子的關系計算反應速率．

解答 解：根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，如FeCl3溶液；
負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，負極上銅失電子生成銅離子進入溶液，所以銅質量在不斷減少，根據(jù)轉移電子與Cu的關系式得消耗Cu的質量=$\frac{0.2mol}{2}×64g/mol$=6.4g；
正極反應式為Fe3++e-=═Fe2+，根據(jù)轉移電子與鐵離子的關系得消耗反應速率=$\frac{\frac{\frac{0.2mol}{1}}{1L}}{10min}$=0.02mol/（L．min），
故答案為：Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）．

點評 本題考查原電池設計、化學反應速率有關計算，側重考查學生設計及計算能力，會根據(jù)得失電子確定原電池正負極、電解質溶液，失電子的金屬作負極、得電子的可溶性電解質溶液為該原電池電解質溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．硬脂酸甘油脂的相對分子質量為890，故其屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬加入水中主要目的是懸浮雜質沉降
B．塑料、光導纖維、合成橡膠都屬于有機高分子化合物
C．向含硫高的煤中加入石灰，可減少燃煤對大氣的污染
D．利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　�。�
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種．現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎萌芤�，加入Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的離子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
D．物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為2L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①12.400t1放出熱量：32.8 kJ
②24.800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量；
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%；
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=2；
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）；
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　�。�
A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B．右上方區(qū)域的非金屬元素
C．過渡元素
D．稀有氣體元素

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