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A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是           。

  a. S         b. N2         c. Na        d. Mg        e. Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為       ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                                                 。

檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是                       。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為     ，X的化學式可能為（寫出不同類物質）     或     。

反應①的離子方程式為                                  。

 

【答案】

（12分）

（1）d、e

（2）FeCl3     2Fe3+ + Fe === 3Fe2+  保證溶液中Fe2+為主

     向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色

（3）Al(OH)3  ；HCl  ；NaOH  

AlO2－+ H+ + H2O == Al(OH)3 或  Al3++3OH－=== Al(OH)3  ，或Al(OH)4－+ H+  == Al(OH)3 + H2O 也可得分

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．期中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應．此時溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的單質在反應中常作
氧化劑
氧化劑
劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的化學方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數和電子數均相等的粒子）
（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數之比為3：4，E原子的電子層數等于最外層電子數，D的原子序數小于E．請用化學用語回答相關問題：
（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．
（2）比較C和E簡單離子半徑大�。�
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；
X Y Z
甲 乙 丙
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
①若甲的電子數與CH3OH相同，則甲的分子式為
C2H6
C2H6
；丙的電子式為
．
②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數K=
0.44
0.44
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）．
a．C     b．N2     c．S       d．Mg    e．Al
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體．A轉化為B的化學方程式為
 
．
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為
 
．保存C溶液常加入少量X，其目的是
 
．
（4）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A與B反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）
a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體．A轉化為B的化學方程式為
 
．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式
 
．
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為
 
．保存C溶液常加入少量X，其目的是
 
．
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式
 
；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式
 
．

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