Question

仔細(xì)閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）請(qǐng)按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（2）寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：______．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_____；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是______．

Answer 1

C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，應(yīng)該為Al和Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應(yīng)，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M和J反應(yīng)生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，判斷K為HCl，D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO₂，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)為H₂O，證明是I是H₂SO₄，E為SO₃，F(xiàn)為H₂O；證明是I是H₂SO₄，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，所以E為SO₃，F(xiàn)為H₂O；
（1）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可以推斷出A的化學(xué)式，為FeSO₄?7H₂O，配平化學(xué)方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）

強(qiáng)熱 .

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，故答案為：2FeSO₄?7H₂O

強(qiáng)熱 .

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；
（2）反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)易引發(fā)，反應(yīng)放出大量熱量，在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途是野外焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；
（3）反應(yīng)③是二氧化硫和氯氣在水溶液中的反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反應(yīng)④是氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（4）冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，
故答案為：冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸．