【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___________________ (只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗(yàn) SO是否沉淀完全 。

（3）調(diào)節(jié)pH 的目的 ，試劑b是 （填名稱）。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________，使用該試劑的目的是 。

【答案】18．(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；（2）靜置，向上層清液中（或取上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。（3）中和溶液中過(guò)量的OH-和CO32-，稀鹽酸；（4）75%乙醇，除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

【解析】

試題分析：（1）要除去SO42-，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會(huì)引入新的離子NO3-，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K+，再用HCl除去過(guò)量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2+，答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)（2）如果所加的氯化鋇是少量的，則溶液中含有硫酸根離子，鋇離子遇到硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀，答案為：靜置，向上層清液中（或取上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。（3）加適量鹽酸是與過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以調(diào)節(jié)pH 的目的是中和溶液中過(guò)量的OH-和CO32-；試劑b是稀鹽酸；（4）氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，答案為：75%乙醇，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式是__________________。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______，其電子式是________________。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A＋與C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用離子方程式表示）___________，該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對(duì)H2具有較強(qiáng)的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過(guò)程中和有機(jī)合成反應(yīng)中。下圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)Ni(CO)4中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同，則Ni化合價(jià)為_______價(jià)。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。

(4) Ni、Al高溫熔融時(shí)，氣體x的作用是___________。對(duì)“高溫熔融”物冷卻后，需要進(jìn)行粉碎處理，粉碎處理的目的是________________。

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是_____________；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測(cè)得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強(qiáng)條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(shí)（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。

②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中常用作食品防腐劑的是

A. 福爾馬林 B. 甲酸 C. 亞硝酸鈉 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G（）有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D的組成為C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1

(5)設(shè)計(jì)由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線（流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：

當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號(hào)表示，下同）

II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號(hào)）

（2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）

（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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