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碳酸銨〔(NH42CO3·H2O〕是一種白色晶體,在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨,在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品,為確定它的成分,進行以下實驗:①取樣品27.2 g加熱,樣品全部分解為氣體A;②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶,由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管,從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況);③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱,能生成0.896 L(標準狀況)氣體。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷:

(1)樣品的成分。

(2)樣品的含氮量。

(1)樣品成分為(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3混合物(5分)  (2)20.6%(4分)


解析:

(1)由①②可知干燥管中導出的3.36 L 氣體為O2,由2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2知:n(CO2)=2n(O2)==0.3 mol;由③知0.896 L氣體為NH3,氣體A中NH3的物質的量為n(NH3)==0.4 mol。n(NH3)∶n(CO2)=0.4 mol∶0.3 mol=4∶3,介于2∶1與1∶1之間,所以樣品為(NH42CO3·H2O與NH4HCO3的混合物。

(2)樣品中氮元素的質量為0.4 mol×14 g·mol-1=5.6 g,所以w(N)=×100%=20.6%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳酸銨〔(NH42CO3·H2O〕是一種白色晶體,在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨,在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品,為確定它的成分,進行以下實驗:①取樣品27.2 g加熱,樣品全部分解為氣體A;②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶,由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管,從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況);③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱,能生成0.896 L(標準狀況)氣體。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷:

(1)樣品的成分。

(2)樣品的含氮量。

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