(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_______,Y的第一電離能比X的_______(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_____________。
(4)已知下列數據:
Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是________________________。
(1)二 ⅤA 弱
(2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)2Al(s)+3FeO(s)====Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1
解析:首先注意題目信息中的“前36號”“常見元素”“原子序數依次增大”。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,應該是NO2和SO2,再依據“原子序數依次增大”的信息,可知W為N元素,Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p1,該元素應為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,可知Z為Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3,因N的非金屬性比O弱,故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4;Y(S)的原子半徑小于X(Al),所以Y(S)對外層電子的吸引力強于X(Al),故Y的第一電離能比X的大。(3)Y的最高價氧化物對應水化物為H2SO4,其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(Cu)反應的化學方程式是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)本題考查蓋斯定律。X的單質(Al)和FeO反應是鋁熱反應:2Al(s)+3FeO(s)====Al2O3(s)+3Fe(s),經分析已知反應不難得出該反應的ΔH=ΔH2-3ΔH1=-1 675.7 kJ·mol-1-3×(-272.0 kJ·mol-1)=-859.7 kJ·mol-1。
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元素代號 | 相關信息 |
W | W的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等. |
X | X原子核外L層電子數為奇數 |
Y | Y是地殼中含量最多的元素 |
Z | Z在同周期元素的簡單離子中半徑最小 |
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