共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;
②SiO2;③碘;④金剛石;⑤NaCl;⑥白磷,其中含有兩種作用力的組合是( )
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖表示元素周期表中1~4周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W 的 敘述錯誤的是 ( )
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z
C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子
D.W的原子序數(shù)比Y大19
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:Fe2O3(s)+ C(s)====
CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
則2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。
② 已知:
N2 (g) 2N (g)
H2 (g) 2H (g)
則斷開1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
(2)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。
|
① 曲線a對應(yīng)的溫度是 。
② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。
A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:
4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。
則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A.NaOH H2O NH4Cl B.KOH Na2O2 (NH4) 2S
C.MgO CaBr2 NaCl D.Na2SO4 HCl MgCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 ④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強 ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑧還原性:Cl- <S2-
A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、水晶等;有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如干冰、氯化銨等;有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的,如食鹽、燒堿等
B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C.非金屬氧化物不都是酸性氧化物;堿性氧化物都是金屬氧化物
D.硫單質(zhì)的熔點比鈉單質(zhì)的熔點高,這是由于前者比后者有更大的范德華力所致
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,該探究小組設(shè)計了如下實驗方案:
下列關(guān)于此方案的說法,錯誤的是
A.加入NaOH溶液后過濾,濾渣為Fe(OH)3
B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
C.加硫酸后,溶液中的鹽除含有硫酸鋁外,還有硫酸鈉
D.如果濾渣2中含1molAl(OH)3,則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com