Question

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六種離子。

（1）經(jīng)測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是 。

（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是 ，要進(jìn)一步分離出銀，方法是 。

（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是： 。

 

Answer 1

(1) OH－ Na+ Cl－

(2)Fe、Ag；向固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌即得到銀。 (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓

【解析】

試題分析：（1）甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙廠廢水中。又因?yàn)?/span>OH－與Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲廠廢水中。而Ag+不能與氯離子大量共存，所以氯離子在甲廠。根據(jù)溶液顯電中性可知，甲廠廢水中一定還含有鈉離子，所以甲、乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該分別是Ag+、Fe3+、NO3?以及OH－、Na+、Cl－。

（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽離子，這說明該金屬一定是鐵。鐵是活潑的金屬與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銀，同時過量的鐵 也與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以過濾所得固體的成分是Fe、Ag；銀的金屬性很弱，所以要進(jìn)一步分離出銀，可向固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌即得到銀。

（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可生�?/span>AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氫氧化鐵是紅褐色沉淀，所以生成氫氧化鐵的離子方程式為Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。

考點(diǎn)：考查離子共存的有關(guān)判斷以及物質(zhì)的分離與提純