Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
• B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H⁺數(shù)目大于0.001N_A
• C、25℃時，1.0L pH=9的CH₃COONa溶液中H⁺和CH₃COOH的總數(shù)目為10^-5N_A
• D、己知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1 （Q＞0），則將2N_A 個SO₂分子和N_A 個O₂，分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的 熱量

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
B．缺少醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量；
C．醋酸鈉溶液水電離的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．根據(jù)醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒可知，H⁺和CH₃COOH的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，1.0L pH=9的CH₃COONa溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為10^-5mol，則溶液中H⁺和CH₃COOH的總數(shù)目為10^-5N_A，故C正確；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2N_A個SO₂分子的物質(zhì)的量為2mol、N_A個O₂分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用、可逆反應(yīng)特點，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，選項C注意使用質(zhì)子守恒進行計算．