三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2︰1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

C

解析考點分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2；B項，雖然NF3無色無味，但是卻能與水反應(yīng)生成NO在空氣中會變?yōu)榧t棕色，所以錯誤；D項轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023.
考點：氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(     )。

A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)　　C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1．52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1．40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2．54g沉淀，下列說法不正確的是  

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2．54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．+4B．+7C．+6D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
C．x＞y D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（     ）

A．CO + H2OCO2 + H2
B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
D．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是(    )

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體
C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑
D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(    )

A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1

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