8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，78g Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5 NA
D．1mol Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

分析 A．Na2O2由2個Na+和1個O22-構(gòu)成；
B．氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標準狀況；
C．溶液體積不知不能計算溶液中離子數(shù)；
D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．78gNa2O2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，Na2O2由2個Na+和1個O22-構(gòu)成，故1molNa2O2中含1mol陰離子，即NA個，故A正確；
B．氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標準狀況，溫度壓強不知，22.4L氫氣中物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C．溶液體積不知不能計算溶液中離子數(shù)，故C錯誤；
D.1molFe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，發(fā)現(xiàn)A中溶液先呈紅色后逐漸變?yōu)辄S色．
（1）查閱資料顯示：SCN-的電子式為．則碳元素的化合價是+4
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗：取10mL A中黃色溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則A中溶液中一定存在Fe3+．過濾，將濾液分成兩份，一份用鹽酸酸化后加入的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明A中溶液中一定存在SO42-． 另一份加入濃硫酸中，放入銅粉后溶液變藍并有氣體生成，氣體遇空氣變紅棕色．寫出溶液變藍的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
結(jié)論：A中溶液由紅色變?yōu)辄S色是因為SCN-被Cl2氧化了，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡左移．
（3）1mol SCN-被Cl2完全氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16NA．若實驗完成后B中NaOH仍有剩余，則溶液中的陰離子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．  ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．  ③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．   ⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．    ⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑
D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應(yīng)，且顯酸性的是（　　）
A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
其中G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為三角錐形，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、CM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性
．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的密度為pg•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于煤和石油的說法中正確的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是物理變化
C．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．通過煤的液化得到水煤氣

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