6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

分析 A、定容時俯視液面，則溶液體積偏小；
B、用pH試紙測溶液的pH時，不能潤濕；
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)的鉑絲，應(yīng)用鹽酸洗滌；
D、陶瓷制品中含二氧化硅．

解答 A、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故A正確；
B、用pH試紙測溶液的pH時，不能潤濕，否則會對溶液造成稀釋，則可能導(dǎo)致測得的溶液的pH有誤差，故B錯誤；
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)的鉑絲，應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能用氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D、陶瓷制品中含二氧化硅，能和氫氧化鈉反應(yīng)，故用瓷坩堝來熔融氫氧化鈉或碳酸鈉，會造成坩堝被腐蝕，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的誤差分析以及常見的實(shí)驗(yàn)操作的正誤，難度不大，掌握常見的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時，盛液體的量不能超過其容積的$\frac{1}{3}$
B．用托盤天平可稱10.50g K2SO4晶體
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加熱坩堝不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速如表所示：
編號（1）（2）（3）（4）
反應(yīng)速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
0.40.250.50.3
其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有mgX氣體，X由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg•cm-3，溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴(kuò)散）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）若根據(jù)過濾出的Fe（OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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