下列實驗所選裝置不合適的是（ ）

A. 分離水和泥沙選① B. 從鹽水中獲得食鹽選②

C. 分離酒精和水選③ D. 由自來水制取純凈水選④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的兩倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來0.6倍，下列說法錯誤的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）

A．X的化學(xué)式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（ ）

A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I.下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②)是 。

①pH＝1的鹽酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)；95℃時水的離子積KW= 。

（2）25℃時，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（3）曲線A對應(yīng)溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合，溶液的pH約為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 （ ）

A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離

C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離。

C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。

D．相同溫度下，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

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