【題目】消毒酒精中含75%的酒精是指

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

【答案】B

【解析】

75%的醫(yī)用酒精指的是75體積的乙醇和25體積的水混合而成的溶液，酒精是乙醇的俗稱，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度/0C

270

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某溫度下，將2 molCO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時的溫度為___________。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________（填序號）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

（3）3000C時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，則此時正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題的重點。現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T10C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T20C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T30C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，寫出你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是( )

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、高級烴 C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質(zhì)、硬化油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為

A. 5，3 B. 2，4 C. 3，1 D. 1 ，2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯制品隨處可見，但聚氯乙烯塑料不可用于生產(chǎn)

A.食品保鮮袋B.衣物包裝袋C.垃圾桶D.雨披

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下圖所示裝置完成以下練習：

（1）寫出298K時C2H4氣體在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學方程式： ________________.

（2）寫出298K時C2H4氣體在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：__________________.

（3）現(xiàn)在把C2H4在空氣中燃燒的反應設計成如丙圖中所示的燃料電池，則a口通入的氣體是_________，該極的電極反應式為：____________________________

（4）b電極上發(fā)生的電極反應式為：______________________________________.

（5）堿性鎘鎳可充電電池的總反應為：則該電池充電時的陰極反應為：__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

（1）用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

（3）25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

（5）某同學欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。

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