【題目】干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(　　)

A. 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B. 分子間作用力 C. 分子的性質(zhì) D. 分子間的氫鍵

【答案】B

【解析】干冰是二氧化碳的分子晶體，微粒間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時(shí)破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；B正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（ ）
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Cu
D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染，應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）
A.過(guò)濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）_______，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4時(shí)改變的條件是_______________。

Ⅱ、已知反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則這段時(shí)間內(nèi)，用CO表達(dá)的反應(yīng)速率為__________．（填寫計(jì)算所得數(shù)值及單位）

（2）下列圖像符合該反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

（3）下列能說(shuō)明此反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

①CO的體積分?jǐn)?shù)不變

②固體質(zhì)量不變

③恒壓條件下，氣體的體積不變

④恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；

（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；

（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；

（4）C裝置的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

B

A1C13溶液中加入足量的氨水

A13++30H- = Al(OH)3

C

氯氣溶于水

Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-

D

向稀HN03中滴加Na2S03溶液

SO2- + 2H+=SO2 + H2O

A. A B. B C. C D. D

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