從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)。

A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

    寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式                    。

（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（  ）

A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度和一定壓強的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對相同條件下H2的相對密度為5.

計算：反應(yīng)達到平衡時V(NH3)=             升，反應(yīng)前

V(N2)：V(H2)=                ，N2的轉(zhuǎn)化率為                  

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

分類

組合 　

堿

酸

鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。‐

A．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

B．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

　

A．

I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣

B．

2Br﹣+I2═Br2+2I﹣

　

C．

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D．

2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�

　

A．

用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

　

B．

鈉可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應(yīng)才能生成堿和氫氣

　

C．

相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

　

D．

等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3     d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

①②④      B．①③⑤       C．③⑤⑥       D．②④⑥

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