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下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系,正確的是

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)

B

【解析】

試題分析:A、0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液,得到等濃度的氯化銨、一水合氨、氯化鈉的混合液,溶液呈堿性,所以溶液中的離子濃度的大小關系是c(Cl-)> >c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),錯誤;B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根據物料守恒,可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(),正確;C、因為酸、堿的強弱未知,所以混合后溶液的酸堿性不能確定,錯誤;D、根據質子守恒,應有c(OH-)=c(H+)-c(A2-)+ c(H2A),則c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),錯誤,答案選B。

考點:考查溶液混合的計算,離子濃度的比較,守恒規(guī)律的應用

練習冊系列答案
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某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗,按照圖甲連接好線路,發(fā)現燈泡沒亮,但是按照圖乙接好路線,燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是

A.NaCl是非電解質

B.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

C.NaCl溶液是電解質

D.在NaCl溶液中,水電離出了大量的離子

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將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V1L。向反應后的溶液中逐滴加入濃度為a mol·L-1的鹽酸,在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2L,將溶液蒸干、灼燒得固體W2g。下列關系式錯誤的是

A.35.5aV2=W2-W1 B.23n(Na)+27n(Al)=W1

C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 D.aV2=V1/11.2

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用氫氧化鈉固體配制0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液,下列說法錯誤的是

A.定容時俯視,會造成濃度偏高

B.轉移時不慎將轉移液濺出,會造成濃度偏低

C.稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙

D.定容搖勻后發(fā)現液面下降,不應繼續(xù)加水

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分) CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應來制造更高價值的化學品是目前的研究目標。

(1)250 ℃時,以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應:CO2(g)+CH4(g) ?2CO(g)+2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表:

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K=________。

②已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

反應CO2(g)+CH4(g) ===?2CO(g)+2H2(g) ΔH=________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300 ℃時,乙酸的生成速率減小的原因是__________________________________________________。

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_______________________________。

(3)以CO2為原料可以合成多種物質。

如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子結構為O===C===O,它的“C===O”雙鍵與乙烯的“C===C”雙鍵一樣,在一定條件下可發(fā)生加聚反應,聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成。寫出聚碳酸酯的結構簡式:______________________________________。

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實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示。

僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的是

選項

a中物質

b中物質

c中收集的氣體

d中物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

飽和食鹽水

電石

CH≡CH

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A.點燃,能燃燒的是礦物油

B.測定沸點,有固定沸點的是礦物油

C.加入水中,浮在水面上的是地溝油

D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_______ __ ___。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液與2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而得,

則溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為_ _ __。

(3)若溶液M有下列三種情況:

①0.01 mol·L-1的H2A溶液

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,

則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為___ ___;pH由大到小的順序為__ ____。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為___ _____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

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以下物質間的轉化,不能通過一步反應實現的是

A.S→SO3→H2SO4 B.Al(OH)3→Al2O3→Al

C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D.Na→Na2O2→Na2CO3

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