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下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系，正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

B

【解析】

試題分析：A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液，得到等濃度的氯化銨、一水合氨、氯化鈉的混合液，溶液呈堿性，所以溶液中的離子濃度的大小關系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正確；C、因為酸、堿的強弱未知，所以混合后溶液的酸堿性不能確定，錯誤；D、根據質子守恒，應有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，則c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，錯誤，答案選B。

考點：考查溶液混合的計算，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應用

練習冊系列答案
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某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現燈泡沒亮，但是按照圖乙接好路線，燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是

A．NaCl是非電解質

B．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

C．NaCl溶液是電解質

D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L。向反應后的溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2L,將溶液蒸干、灼燒得固體W2g。下列關系式錯誤的是

A．35．5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1

C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 D．aV2=V1/11．2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用氫氧化鈉固體配制0．1 mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是

A．定容時俯視，會造成濃度偏高

B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低

C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙

D．定容搖勻后發(fā)現液面下降，不應繼續(xù)加水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應來制造更高價值的化學品是目前的研究目標。

（1）250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K＝________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率減小的原因是__________________________________________________。

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_______________________________。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質。

如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子結構為O===C===O，它的“C===O”雙鍵與乙烯的“C===C”雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。寫出聚碳酸酯的結構簡式：______________________________________。

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實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示。

僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是

選項

a中物質

b中物質

c中收集的氣體

d中物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

飽和食鹽水

電石

CH≡CH

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．點燃，能燃燒的是礦物油

B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_______ __ ___。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，

則溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_ _ __。

（3）若溶液M有下列三種情況：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，

則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為___ ___；pH由大到小的順序為__ ____。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為___ _____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是

A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3

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