2．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．1-溴丁烷B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2，2-二甲基-1-氯丁烷D．一氯甲烷

分析 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，說(shuō)明該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明還含有酯基或鹵原子，以此解答該題．

解答 解：A.1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，為1-丁烯，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B.2-甲基-3-氯戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，分別為2-甲基-2-戊烯，4-甲基-2-戊烯，2-甲基-3-氯戊烷能發(fā)生水解反應(yīng)生成2-戊醇，故B正確；
C.2，2-二甲基-1-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，為3，3-二甲基-1-丁烯，2，2-二甲基-1-氯丁烷能發(fā)生水解反應(yīng)生成2，2-二甲基-1-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D．一氯甲烷只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型等即可解答，注意：只有連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴才能發(fā)生消去反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)（濃縮），冷卻（結(jié)晶）和過(guò)濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌
入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL　2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
B．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．冬季居民的家中用煤取暖B．城市和鄉(xiāng)村大力開(kāi)展植樹(shù)造林
C．工廠排放煙塵的煙囪加高D．將城市的固體廢棄物運(yùn)向農(nóng)村傾倒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．下表是3molX和1molY在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
壓強(qiáng)/Mpa
C%
溫度/℃		0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)上圖和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，下列物質(zhì)不與晶體硅反應(yīng)的是（　�。�
A．F2B．HFC．KOH溶液D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

（1）B中濃硫酸的作用是干燥氣體；
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（4）E中收集的氣體是O2．

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