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【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

【答案】B

【解析】

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題。

A．As基態(tài)原子價電子排布式為4s24p3，選項A正確；

B．鉻原子基態(tài)原子價電子排布式為3d54s1，選項B錯誤；

C．Ga基態(tài)原子價電子排布式為4s24p1，選項C正確；

D．鎳原子價電子排布式為3d84s2，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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A. 甲、乙中鋁都有剩余

B. 鋁片的質量是1.8 g

C. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L

D. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.2 mol/L

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①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此實驗裝置設計有缺陷,其改進方法是_________________________。

（3）寫出B中反應的離子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反應完后,在拆裝置前，應將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

（5）該法所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）測定產品純度：準確稱取Wg產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數據如下表：

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

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