下列說法正確的是( �。�
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,pH等于8
B、濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者
C、碳酸氫鈉溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO
 
2-
3
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
分析:A、根據(jù)酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液進行判斷;
B、根據(jù)堿溶液中抑制了水的電離,氯化銨溶液中的銨離子促進了水的電離分析;
C、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析;
D、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中發(fā)生水解的碳酸氫根離子只是很少的一部分分析;
解答:解:A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,溶液的pH只能接近7,但是不可能大于7,故A錯誤;
B、濃度均為0.1 mol/L的氨水溶液中,氫氧根離子抑制了水的電離,而氯化銨溶液中,銨離子水解促進了水的電離,所以水電離出的c(H+)前者小于后者故B正確;
C、碳酸氫鈉溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-(CO32-),故C正確;
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中,由于碳酸氫根離子只是部分水解,溶液中:c(OH-)<c(HCO3-),即c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查了溶液pH的計算、鹽的水解、離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,注意明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液,掌握應用電荷守恒和物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�
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