Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
• B、濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者
• C、碳酸氫鈉溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO

  2- 3

  ）
• D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根據(jù)酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液進行判斷；
B、根據(jù)堿溶液中抑制了水的電離，氯化銨溶液中的銨離子促進了水的電離分析；
C、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析；
D、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中發(fā)生水解的碳酸氫根離子只是很少的一部分分析；

解答：解：A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH只能接近7，但是不可能大于7，故A錯誤；
B、濃度均為0.1 mol/L的氨水溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，而氯化銨溶液中，銨離子水解促進了水的電離，所以水電離出的c（H⁺）前者小于后者故B正確；
C、碳酸氫鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-（CO₃^2-），故C正確；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，由于碳酸氫根離子只是部分水解，溶液中：c（OH^-）＜c（HCO₃^-），即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了溶液pH的計算、鹽的水解、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液，掌握應用電荷守恒和物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�