Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族　　　 　　　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是

 

，其離子的原子結構示意圖為

 

；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：
②的氫化物：

 

；③的過氧化物：

 

；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

 

，用離子方程式證明該事實（寫出反應的離子方程式）：

 

；
（5）用電子式表示①與氫氣反應得到的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：表中的①～⑩中元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氯離子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）②的氫化物是HF，HF分子中F原子和每個H原子之間共用一對電子；③的過氧化物是Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵；
（4）同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，氯氣和溴化物能發(fā)生置換反應；
（5）N原子和H原子通過共用電子對形成NH₃．

解答： 解：表中的①～⑩中元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以在③～⑦元素中，原子半徑最小的是Cl原子，氯離子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8，其離子結構示意圖為，故答案為：Cl；；
（2）這幾種元素中，非金屬性最強的是F元素，但F沒有正化合價，其次是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO₄，金屬性最強的金屬是K，所以KOH的堿性最強，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）②的氫化物是HF，其電子式為；③的過氧化物是Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；；
（4）同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強其單質的氧化性越強，所以化學性質較活潑的是Cl₂，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，氯氣和溴化物能發(fā)生置換反應，反應為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）N原子和H原子通過共用電子對形成NH₃，其形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，涉及化學基本用語、氧化還原反應等知識點，根據(jù)物質結構、元素周期律等知識點分析解答即可，題目難度不大．