若發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)為116的元素，關(guān)于它的性質(zhì)預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
[     ]
A．它具有－2、+4、+6等化合價(jià)   
B．它的最外層電子數(shù)為6 
C．它的單質(zhì)可能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣       
D．它的最高價(jià)氧化物的水化物溶于水顯堿性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有分子間的氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                          。

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是                 （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①                                  
                          ②   ③    
  ④                     ⑤     ⑥ ⑦  
  ⑧               ⑨ ⑩              
請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是______（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是______．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為______；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為______；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為______．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是______（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。

A．分子中含有分子間的氫鍵                 B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                              ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為                                                                 

                                                                         。

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是                （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                   。

 

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