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已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3(l)需要吸收的能量為20kJ,相關數據如下

 

H2(g)

N2(g)

NH3(g)

1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反應，生成NH3(g)放出熱量QkJ，

下列說法正確的是

A．上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B．a的數值為1173

C．Q的數值為92

D．其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

 

B

【解析】

試題分析：A、反應是放熱反應，反應物能量應高于生成物，故A錯誤；B、△H＝反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol＝946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a＝391KJ/mol，1mol氨氣含有3molN-H鍵，故B正確；C、蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H＝－132kJ/mol，2NH3（l）＝2NH3（g）△H＝+40KJ/mol，據蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，但不能完全反應，所以Q＜92，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小，故D錯誤；故選B。

考點：考查放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、可逆反應的反應熱、蓋斯定律的應用等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2molMnO2和50mLl2mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（ ）（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

A．等于0.3 mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol

D．以上結論都不正確

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現的是

①非金屬置換金屬的反應�、谌跛岱磻梢陨蓮娝帷、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④有單質參加的非氧化還原反應　

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則

A．收集到NO    B．收集到NO2    C．收集到O2    D．收集不到任何氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是 ；

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是 。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學方程式 。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153?C）與氫氧化鐵制得。其結構如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為 （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應

D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。對此反應的分類一定不正確的是

A．化合反應

B．氧化還原反應

C．可逆反應

D．置換反應

 

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