6.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸去測(cè)定在空氣中露置一段時(shí)間后的NaOH固體的純度.設(shè)計(jì)如下方案:
①稱取W g樣品,準(zhǔn)確配成500mL溶液.
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸.
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶,并向瓶中滴幾滴甲基橙試液.
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,直到終點(diǎn).
⑤記錄數(shù)據(jù),計(jì)算.請(qǐng)回答:
(1)在①操作中要使用的定量的玻璃儀器是500ml容量瓶.
(2)操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管.
(3)滴定過(guò)程中左手控制酸式滴定管的活塞,右手向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶.眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴鹽酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘?nèi)不變色.
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml.
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次25.000.0026.15①V=26.20
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.45
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)).
③根據(jù)上面結(jié)果計(jì)算NaOH的純度$\frac{2.096}{W}$×100%.
(6)下列操作中,可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是ACF.
A.稱取樣品時(shí),樣品和砝碼位置放反了
B.配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過(guò)程中,讀取量筒讀數(shù)時(shí),俯視刻度線
C.堿式滴定管清洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.酸式滴定管清洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E.錐形瓶裝液前未干燥,有水珠附著在瓶壁
F.讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí),第一次讀數(shù)仰視,第二次讀數(shù)俯視.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制500mL溶液使用的定量的玻璃儀器是500mL容量瓶;
(2)酸式滴定管盛裝酸液;
(3)滴定時(shí),滴定過(guò)程中,控制酸式滴定管的活塞,向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶,兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)用酸式滴定管中的結(jié)束時(shí)的體積減去開(kāi)始的體積;
(5)①先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均值;
②根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來(lái)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;
③計(jì)算出的物質(zhì)的量,再算純度;
(6)用公式c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析誤差,主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制500mL溶液使用的定量的玻璃儀器是500mL容量瓶,
故答案為:500mL容量瓶;
(2)酸式滴定管盛裝酸液,所以操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管,
故答案為:酸式滴定管;
(3)滴定時(shí),滴定過(guò)程中,控制酸式滴定管的活塞,向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶,兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘?nèi)不變色,說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn),
故答案為:控制酸式滴定管的活塞;向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶;錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;滴加最后一滴鹽酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘?nèi)不變色;
(4)用酸式滴定管中的結(jié)束時(shí)的體積減去開(kāi)始的體積,26.30mL-0.20mL=26.10mL,
故答案為:26.10mL;
(5)①第二次數(shù)據(jù)無(wú)效,取1、3體積進(jìn)行計(jì)算,所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為$\frac{(26.15+26.25)mL}{2}$=26.20mL,
故答案為:26.20;
②根據(jù)關(guān)系式:
      HCl~NaOH
       1                          1
0.1000mol/L×26.20×10-3L         C(NaOH)×25.00×10-3L        
解得:C(NaOH)=0.1048mol/L,
故答案為:0.1048mol/L;
③氫氧化鈉的物質(zhì)的量:n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.1048mol/L×0.5L=0.0524mol,
氫氧化鈉的質(zhì)量為:m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.0524mol×40g/mol=2.096g,則氫氧化鈉的純度為:$\frac{2.096g}{Wg}$×100%=$\frac{2.096}{W}$×100%,
故答案為:$\frac{2.096}{W}$×100%;
(6)用公式c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析誤差,主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析:
A.稱取樣品時(shí),樣品和砝碼位置放反了,氫氧化鈉的質(zhì)量少了,待測(cè)液的濃度偏低,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故A正確;
B.配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過(guò)程中,讀取量筒讀數(shù)時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致取得的濃鹽酸的量少了,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏高,故B錯(cuò)誤;
C.堿式滴定管清洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液被稀釋,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,使測(cè)定結(jié)果偏低,故C正確;
D.酸式滴定管清洗后,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,若沒(méi)有潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;
E.錐形瓶裝液前未干燥,有水珠附著在瓶壁,對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)和量沒(méi)有影響,消耗標(biāo)準(zhǔn)液無(wú)影響,所以對(duì)結(jié)果無(wú)影響,故E錯(cuò)誤;
F.讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí),第二次的讀數(shù)減去第一次的讀數(shù)就是標(biāo)準(zhǔn)液的體積,第一次讀數(shù)仰視,讀數(shù)偏大,第二次讀數(shù)俯視,讀數(shù)偏小,所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,結(jié)果偏低,故F正確;
故答案為:ACF.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),題目難度不大,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng),在計(jì)算時(shí)抓住實(shí)驗(yàn)原理即可完成,用公式c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析誤差.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一.
Ⅰ.已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基.
(2)下列敘述正確的是②③⑤.
①X的分子式為C16H20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),且能使酸性高錳酸鉀褪色
④lmolX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ.綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明):

已知:R-CH═CH-R     $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$    2R-CHO
(1)D是一種芳香族化合物,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)由B生成E的化學(xué)方程式為;
(4)F與E互為同分異構(gòu)體,且F同時(shí)滿足下列條件:
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1,則F的結(jié)構(gòu)共有3種(不考慮立體異構(gòu)),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種;(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡-段時(shí)間,待其溶解后,即可作膠水使用.下列材料可作該項(xiàng)用途的是( 。
A.硫化橡膠B.酚醛樹(shù)脂C.聚乙烯塑料D.硝酸纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.在室溫下,0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中,欲使其溶液的c(H+)增大,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采。ā 。
A.加入少量CH3COONa固體B.通入少量氯化氫氣體
C.提高溫度D.加入少量純醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有反應(yīng):A.CaCO3═CaO+CO2     
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.C+CO2═2CO   
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合圖甲的是C(填反應(yīng)序號(hào)).
(2)在常溫下,上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B(填反應(yīng)序號(hào)),根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題:
①負(fù)極材料是Zn,負(fù)極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上發(fā)生的變化是bc(填序號(hào)).
a.溶液增重32.5g  b.溶液增重31.5g    c.析出1gH2   d.析出11.2LH2
(3)對(duì)于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖乙所示.
①m曲線表示鋅與稀硫酸X(填“X”或“Y”)反應(yīng).
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率不同的原因是c(填序號(hào)).
a.CuSO4作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(SO${\;}_{4}^{2-}$)
c.Zn首先與Cu2+反應(yīng),生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上,三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請(qǐng)回答:

(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫下表的空格.
試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(氣球體積變化)
分析原因


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸
甲中氣球與乙中
氣球的體積相等
甲、乙鹽酸均過(guò)量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3
V(CO2)=V(CO2


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸

甲中氣球體積大于乙中氣球的體積(填“大于”或“小于”
或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.硫酸銅在高溫下可分解成氧化銅和未知物質(zhì),某課外活動(dòng)小組同學(xué)按照細(xì)圖1所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銅的分解產(chǎn)物.(已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃)
(1)甲同學(xué)硯察到裝置B中有無(wú)色晶體出現(xiàn),則此無(wú)色晶體為SO3(寫化學(xué)式);若將B裝置換為D裝置(如圖2),則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生酸霧.
(2)若乙同學(xué)硯察到裝置B中無(wú)明顯觀象,裝置C中澄清石灰水變渾濁,則硫酸銅分解的化學(xué)方程式為2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2↑+O2↑.
(3)丙同學(xué)硯察到B中出現(xiàn)晶體,C中出現(xiàn)渾濁,他猜想C中出現(xiàn)渾濁的原因可能與裝置中的CO2有關(guān),為了驗(yàn)證自己的想法,他設(shè)計(jì)了如圖3裝置替代C裝置.
可供選擇的試劑有:酸性KMnO4溶液、品紅溶液、飽和澄清石灰水.
①a中的試劑是酸性KMnO4溶液.
②b中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡,若出現(xiàn)當(dāng)b中品紅不褪色,裝置c中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,則說(shuō)明確有CO2存在于裝置中干擾實(shí)驗(yàn).
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸為二元酸:用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液,消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍,則證明了亞硫酸是二元酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

已知:CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH+HCl
(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為:羥基和羧基.
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.
(3)①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成、水解或取代、酯化或取代反應(yīng).
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.Ⅰ.將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測(cè)得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:

(1)110℃和200℃均為樣品的脫水過(guò)程,試確定200℃時(shí)是否脫水完全:是(填“是”或“否”),判斷的理由是2HIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I2O5+H2O
2×176 18
1.76g x
x=0.09g
圖象可知200°C時(shí)固體質(zhì)量減少1.76g-1.67g=0.09g,說(shuō)明此時(shí)已全部失水(要求寫出計(jì)算過(guò)程).
(2)300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑.
Ⅱ.I2O5為白色固體,易吸水,與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO=I2+5CO2,某化學(xué)課外話動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量.可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接裝置,檢查氣密性,裝入藥品;
②通入含CO的空氣一段時(shí)間,觀察現(xiàn)象;
③停止通入空氣.測(cè)定C內(nèi)沉淀質(zhì)量.
回答下列問(wèn)題:
(3)裝置正確的連接順序?yàn)閏dabghfe(用導(dǎo)管接口字母表示).
(4)B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳?xì)怏w.
(5)D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏?br />(6)實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速率為V0mL/min,測(cè)得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg,假設(shè)I2O5足量且與CO充分反應(yīng),此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,計(jì)算空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%.某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差,他的理由可能為生成的二氧化碳沒(méi)有完全被氫氧化鋇溶液吸收.

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同步練習(xí)冊(cè)答案