Question

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸去測(cè)定在空氣中露置一段時(shí)間后的NaOH固體的純度．設(shè)計(jì)如下方案：
①稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點(diǎn)．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．請(qǐng)回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃儀器是500ml容量瓶．
（2）操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定過(guò)程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶．眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)）．
③根據(jù)上面結(jié)果計(jì)算NaOH的純度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是ACF．
A．稱取樣品時(shí)，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過(guò)程中，讀取量筒讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制500mL溶液使用的定量的玻璃儀器是500mL容量瓶；
（2）酸式滴定管盛裝酸液；
（3）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中，控制酸式滴定管的活塞，向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）用酸式滴定管中的結(jié)束時(shí)的體積減去開(kāi)始的體積；
（5）①先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值；
②根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
③計(jì)算出的物質(zhì)的量，再算純度；
（6）用公式c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差，主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制500mL溶液使用的定量的玻璃儀器是500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）酸式滴定管盛裝酸液，所以操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
（3）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中，控制酸式滴定管的活塞，向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)，
故答案為：控制酸式滴定管的活塞；向一個(gè)方向搖動(dòng)錐形瓶；錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色；
（4）用酸式滴定管中的結(jié)束時(shí)的體積減去開(kāi)始的體積，26.30mL-0.20mL=26.10mL，
故答案為：26.10mL；
（5）①第二次數(shù)據(jù)無(wú)效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為$\frac{（26.15+26.25）mL}{2}$=26.20mL，
故答案為：26.20；
②根據(jù)關(guān)系式：
      HCl～NaOH
       1                          1
0.1000mol/L×26.20×10^-3L         C（NaOH）×25.00×10^-3L        
解得：C（NaOH）=0.1048mol/L，
故答案為：0.1048mol/L；
③氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n（NaOH）=C（NaOH）×V（NaOH）=0.1048mol/L×0.5L=0.0524mol，
氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.0524mol×40g/mol=2.096g，則氫氧化鈉的純度為：$\frac{2.096g}{Wg}$×100%=$\frac{2.096}{W}$×100%，
故答案為：$\frac{2.096}{W}$×100%；
（6）用公式c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差，主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析：
A．稱取樣品時(shí)，樣品和砝碼位置放反了，氫氧化鈉的質(zhì)量少了，待測(cè)液的濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過(guò)程中，讀取量筒讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致取得的濃鹽酸的量少了，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；
C．堿式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使測(cè)定結(jié)果偏低，故C正確；
D．酸式滴定管清洗后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，若沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)和量沒(méi)有影響，消耗標(biāo)準(zhǔn)液無(wú)影響，所以對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故E錯(cuò)誤；
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第二次的讀數(shù)減去第一次的讀數(shù)就是標(biāo)準(zhǔn)液的體積，第一次讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏大，第二次讀數(shù)俯視，讀數(shù)偏小，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，故F正確；
故答案為：ACF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)抓住實(shí)驗(yàn)原理即可完成，用公式c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差．