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用氫氧化鈉固體配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
A．定容時俯視，會造成濃度偏高
B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．定容搖勻后發(fā)現液面下降，不應繼續(xù)加水
A、定容時俯視，導致所配溶液的體積偏小，根據c=
n
V
分析可知所配溶液的濃度偏高，故A正確；
B、轉移時不慎將轉移液濺出，導致溶質的物質的量偏小，根據c=
n
V
分析可知所配溶液的濃度偏低，故B正確；
C、氫氧化鈉易潮解，應放到玻璃器皿中稱量，故C錯誤；
D、定容搖勻后發(fā)現液面下降，過會兒滯留在刻度線以上的液體會下落，最終與刻度線相切，所以不應繼續(xù)加水，故D正確；
故選：C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（　　）
A．0.40mol0.50mol0.12mol
B．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24mol
D．0.64mol0.02mol0.24mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）茌配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸______mL（保留小數點后一位數字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F．
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是______．
A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經干燥處理
C轉移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發(fā)現溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1．有通常狀況下的下列五種物質，請根據要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3膠體
屬于電解質的是______，能導致光化學煙霧的是______，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應的是______，能用濃硫酸干燥的氣體是______，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現渾濁后變澄清現象的是______．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進行的檢測是______．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會______填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______
（2）在天平上稱取______g的硫酸鈉固體
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D、容量瓶使用前內壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：
①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．
②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．
③寫出一個標有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用質量分數為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取______mL濃硫酸；應選擇______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）______．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏______（填大或小）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
B．加入混合物9.2g時鹽酸過量
C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應
D．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

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