7．與50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�
A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

分析 50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L×2=0.01mol，結(jié)合n=cV及物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A．Na+的物質(zhì)的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，故A選；
B．Na+的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B不選；
C．Na+的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，故C不選；
D．Na+的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量及濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量與濃度的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連
B．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
D．1807年，化學家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現(xiàn)在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數(shù)為NA
C．若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強   d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）按要求填空：①液態(tài)SO3 ②BaCO3固體   ③酒精   ④鹽酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶體   ⑦純醋酸 ⑧水，能導電的是④⑤⑧（填編號，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)①③．
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：BaCl2、Na2CO3、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶中
B．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．298K時，1mL0.1mol•L-1MOH溶液加蒸餾水稀釋后的體積V與溶液pH的關系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．若a=11，則MOH是強電解質(zhì)B．若a-b=2，則V0一定等于100
C．若V0逐漸增大，則c可能小于7D．V0越大，水電離的c（H+）•c（OH-）越大

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