【題目】下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是（　�。�

A. NaHCO3 B. NaHSO3 C. CuSO4 D. Ca（NO3）2

【答案】C

【解析】A項，NaHCO3電離的HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，且水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，錯誤；B項，NaHSO3電離的HSO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，且電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液呈酸性由于HSO3-的電離，不是水解，錯誤；C項，CuSO4電離的Cu2+發(fā)生水解使溶液呈酸性，正確；D項，Ca（NO3）2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1，則下列敘述正確的是（ ）

A.一定是堿溶液B.一定是酸溶液

C.pH值一定為10D.pH值可能為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用工業(yè)廢料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制備其他部分產(chǎn)品的工藝流程如下：

已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

②25℃時，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物

CuS

Al(OH)3

Ni(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

6.3×10-36

1.3×10-33

2.0×10-15

4.0×10-38

1.8×10-16

請回答下列問題：

（1）H2S的電子式為_______________________________。

（2）“酸浸”時，Ni的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學(xué)式）。

（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________。

（6）25℃時，“調(diào)節(jié)pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數(shù)字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸發(fā)濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。

（8）NiO可通過鋁熱反應(yīng)冶煉Ni，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 可燃冰的燃燒 B. 實驗室制備氫氣

C. 石灰石高溫分解 D. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，則該溶液(　　)

A. 呈堿性 B. 呈酸性

C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識，下列說法正確的是

A.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

B.“霾塵積聚難見人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

以芳香化合物A和有機(jī)物D為原料，制備異戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氫原子或烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）D的化學(xué)名稱為___________。

（3）G的核磁共振氫譜中有___________組吸收峰。

（4）F→H的反應(yīng)類型為_______________________。

（5）C+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（gmol﹣1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170


（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)的序號）．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、、 ． （在橫線上填寫相應(yīng)儀器的名稱），
（3）某同學(xué)取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 ．
A.溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度．

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