相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　)

A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na+濃度為0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中中的若干種離子：取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

陽(yáng)離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

Ⅰ.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是

A. K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1

B. 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C. 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號(hào)填空）

A．冷卻到室溫后，過(guò)濾 B．趁熱過(guò)濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________________．重復(fù)滴定2～3次，測(cè)得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過(guò)程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)展生物柴油具有戰(zhàn)略意義，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動(dòng)物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油、柴油代用品。據(jù)以上信息，下列有關(guān)生物柴油的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 生物柴油是可再生能源

B. 發(fā)展生物柴油也有益于保護(hù)生態(tài)環(huán)境

C. 生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同

D. 發(fā)展生物柴油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200 mL濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1

C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原

B. a的值為3

C. 反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種

D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號(hào)）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號(hào)）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三下學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示

①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號(hào)）

a.體系的壓強(qiáng)不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（L•min）；

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________；

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字）；

⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1____c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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