已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0,現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A、圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C、圖中在25min時(shí)采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2
考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:由圖象曲線變化可知,在10min時(shí),X濃度變化量為0.4mol/L,Y濃度變化量為0.2mol/L,則X為NO2的變化曲線,Y為N2O4的變化曲線,25min時(shí),NO2的濃度增大,應(yīng)為加入一定量的NO2,達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min~25min以及30min以后,以此解答該題.
解答: 解:A.由圖象曲線變化可知,在10min時(shí),X濃度變化量為0.4mol/L,Y濃度變化量為0.2mol/L,則X為NO2的變化曲線,Y為N2O4的變化曲線,故A正確;
B.達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min~25min以及30min以后,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d,故B正確;
C.25min時(shí)為平衡狀態(tài),如果是適當(dāng)縮小容器體積,NO2與N2O4的濃度與原來(lái)的平衡狀態(tài)相比較均增大,而此時(shí)只有NO2的濃度增大,N2O4的濃度沒(méi)變,故C錯(cuò)誤;
D.25min時(shí),NO2的濃度增大0.4mol/L,又因?yàn)轶w積為1L,所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題,題目難度中等,本題注意把握曲線的變化趨勢(shì),正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是( �。�
結(jié)論或解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1將40g NaOH溶于1L蒸餾水中
B常溫下,S(AgCl)<
S(AgI)
向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol?L-1 KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C酸HX為弱酸某鹽NaX溶液的pH>7
D還原性Al<Cu向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片,前者沒(méi)有明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量紅棕色氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)A(g)+B?C(g)+D中,A、C都是無(wú)色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述不正確的是( �。�
A、若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,說(shuō)明D是有顏色的氣體
B、增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明B、D必是氣體
C、若B是氣體,增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大
D、升溫,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、t1時(shí)升高了溫度
B、t2時(shí)使用了催化劑
C、t3時(shí)降低了溫度
D、t4時(shí)減小了壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)氣體反應(yīng):mA(g)+nB(g)?eC(g)溫度(T)、壓強(qiáng)(P)、時(shí)間(t)與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖,下列結(jié)論正確的是:( �。�
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、m+n<e
C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、m+n>e

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

稱取兩份鋁粉,第一份加足量的氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( �。�
A、1:2B、1:3
C、3:2D、1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是( �。�
A、被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( �。�
原電池電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)有機(jī)物分子CH3-CH2-OH的下列推斷結(jié)論不正確的是( �。�
A、作質(zhì)譜分析,質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值為46
B、作紅外光譜分析,譜圖上有C-H、C-O和O-H鍵的吸收峰
C、作核磁共振氫譜分析,在譜圖中出現(xiàn)3個(gè)吸收峰,其強(qiáng)度比為3:2:1
D、向CH3-CH2-OH中加入金屬鈉,有H2放出,證明該有機(jī)物顯酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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