Question

足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）
A．1：2
B．3：2
C．3：1
D．6：1

Answer 1

【答案】分析：反應的有關方程式為：鋁與硫酸：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
令生成的氫氣的物質的量為3mol，根據方程式計算H₂SO₄、NaOH的物質的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質H₂SO₄、NaOH的物質的量的之比．
解答：解：令生成的氫氣的物質的量為3mol，則：
2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
    3mol             3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2mol              3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質H₂SO₄、NaOH的物質的量的之比，即為3mol：2mol=3：2．
故選：B．
點評：考查鋁的性質、根據方程式的計算，難度不大，注意有關方程式的書寫，根據方程式計算．