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7．298 K時，N2與H2反應過程的能量變化如圖所示．下列有關該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．加人催化劑后，反應過程的能量變化可用曲線b表示
B．生成物的總能量小于反應物的總能量
C．熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
D．在298 K、恒容密閉容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反應后放出的熱量為92kJ

分析 A．催化劑使發(fā)生反應所需的活化能降低；
B．該反應放出的能量大于吸收的能量，所以是放熱反應；
C．根據升高溫度對速率的影響是增大反應速率；依據熱化學方程式的書寫原則判斷，△H=吸收的能量-放出的能量；
D．反應是可逆反應．

解答 解：A．催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，即可降低生產能耗，故A正確；
B．該反應是放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B正確；
C．該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)，△H=吸收的能量-放出的能量=508-600=-92kJ•mol-1，故C正確；
D．反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應后放出的熱量小于92 kJ，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，難度不大，主要是催化劑的概念，對反應影響的實質和結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若甲、丙為同主族元素的單質，乙、丁為氧化物，它們之間的轉化關系為甲+乙→丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　　）
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤 為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900130.752.253
390024xyt
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應
③該反應平衡常數的數學表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學家已確認發(fā)現(xiàn)117號元素，未命名，元素符號Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是（　�。�
A．屬第17族元素B．屬非金屬元素
C．原子核外有117個電子D．有放射性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角（如圖1）．
（1）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應之一．將0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變　　　
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO2的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在恒溫密閉容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反應速率隨時間變化如圖所示，其中t2時刻為其他條件不變，只縮小容器體積．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該反應的Z和W-定不為氣態(tài)
B．t1-t2與t3-t4兩時段，反應體系的氣體平均摩爾質量不可能相等
C．該溫度下，若此反應的平衡常數表達式為K=[X]，則t1-t2與t3-t4兩時段的c（X）相同
D．若在高溫條件下，該反應才能自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．C02分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲+乙→丙+�。铝姓f法正確的是（　　）
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應為置換反應
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
D．若甲為NH4+，乙為OH-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，用NaOH溶液作電解質溶液．填寫下列空格．
（1）汽油沒有（選填“有”或“沒有”）固定的熔沸點．煉制汽油的原料是石油，工業(yè)上生產汽油的常用方法是①③．（填序號）
①分餾      ②干餾      ③裂化      ④聚合
（2）汽油中有一種烴的成分為 ，它的分子式是C10H22
（3）汽油燃料電池的能量轉換形式是將化學能直接轉化為電能．通入空氣的那個電極是燃料電池正極（選填“正”或“負”）．則正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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