【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KICl2===2KClI2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑)

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①________,③_____________

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是____________

A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是_______。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:

________________________ _______________________________ 、③_________

【答案】過濾 萃取 B 分液漏斗 加熱時沒有墊石棉網(wǎng) 溫度計位置錯誤 冷凝水進出口方向錯誤

【解析】

(1)分離固體與液體混合物應用過濾;依據(jù)碘單質易溶于有機溶劑,結合萃取分液操作解答;

(2)選用的萃取劑的原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;

(3)依據(jù)分液操作用到的儀器解答;

(4)蒸餾實驗中蒸餾燒瓶加熱應墊石棉網(wǎng);溫度計測定溫度為蒸汽的溫度;為達到最佳冷凝效果冷凝水與蒸汽流向相反,據(jù)此解答。

(1)分離固體和液體用過濾,③將碘水中的碘單質萃取出來,選擇合適的萃取劑即可,故答案為:過濾;萃取;

(2)提取碘的過程中為萃取,萃取劑選擇原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。苯、四氯化碳、汽油與水互不相溶,碘在苯、四氯化碳、汽油中溶解度遠遠大于水中,故可以做萃取劑;酒精、乙酸與水相溶,不能做萃取劑;故答案選:B

(3)為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液,應進行萃取分液操作,分液操作用到的儀器:分液漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾),所以還缺少的主要儀器為分液漏斗;故答案為:分液漏斗;

(4)燒杯受熱要墊石棉網(wǎng),增大受熱面積;冷凝水應是下進上出,冷凝水的方向錯誤,應為下進上出;溫度計水銀球的位置錯誤,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平;

故答案為:加熱時沒有墊石棉網(wǎng);溫度計位置錯誤;冷凝水進出口方向錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用,可作為制硫酸的催化劑,從含釩廢料(含有V2O5、V2O4SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5的流程如下:

巳知:NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇。

回答下列問題:

(1)為提高浸出速率,除適當増加硫酸濃度外,還可采取的措施有______(寫出一條),濾渣1的成分是_____________,酸浸時V2O4發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質有______(填化學式)。

(4)已知+2H++H2O,沉釩過程中,主要反應的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3,需要進行的主要操作有:冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池,全釩液流儲能電池就是其中一種,它的正負極活性物質形成的電解質溶液相互分開,該電池采用石墨電極,其工作原理示意如圖。放電時正極反應式為_____,充電時質子的移動方向為_____(從左向右從右向左”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.1molCl2與足量鐵反應,轉移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下,1L pH=7 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-數(shù)目均為NA

C.11 gHO組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ,5.6gFe 與足量的水蒸氣反應,轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二烯烴與溴反應制備多鹵代物,反應的區(qū)域選擇性在有機合成中具有重要意義。1,3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)Br2(g)反應原理如下:

CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) H1=akJ·mol-1

CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) H2=bkJ·mol-1

(g) (g)H3

回答下列問題:

(1)H3=_____________。

(2)1,3-丁二烯和Br2反應的能量隨反應過程的變化關系如圖所示:

1,3-丁二烯和Br2反應會生成兩種產(chǎn)物,一種稱為動力學產(chǎn)物,由速率更快的反應生成;一種稱為熱力學產(chǎn)物,由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應生成。則動力學產(chǎn)物結構簡式為_________

(3)T℃時在2L剛性密閉容器中充入1,3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)Br2(g)2mol,發(fā)生反應。13-丁二烯及產(chǎn)物的物質的量分數(shù)隨時間的變化如下表:

時間(min)

0

10

20

30

40

1,3-丁二烯

100%

72%

0%

0%

0%

1,2加成產(chǎn)物

0%

26%

10%

4%

4%

1,4加成產(chǎn)物

0%

2%

90%

96%

96%

0 ~20min內(nèi),反應體系中14-加成產(chǎn)物的平均反應速率v1,4加成產(chǎn)物)=_______。

(4)對于反應③,若要提高14-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質量分數(shù),可以采取的措施有_____

A.適當升高溫度 B.使用合適的催化劑

C.增大體系的壓強 D.14加成產(chǎn)物及時從體系分離

(5)反應 1,3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應:

(g)2(g) H>0

在一定條件下,C4H6C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關系:v(C8H12)=k1·p(C8H12),v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應的速率與其分壓關系如圖所示,一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=_____;在圖中標出點(A、BC、D)中,能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是______ ,理由是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______,乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的,還可進行的操作是__________________________

(3)實驗結束后,當注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉化率是_______________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究了銅片與反應的速率,實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍色明顯變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應速率的主要因素,小組進行如下實驗。

實驗I:監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。

實驗II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示:反應速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應的速率。

實驗III:在試管中加入銅片和,當產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反應液于試管中,檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應的速率隨時間的變化情況:____________。

(2)實驗的結論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應速率加快的主要原因。

3)實驗II的目的是:__________

4)小組同學查閱資料后推測:該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結合實驗II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①_________,以補全催化機理。

(5)為驗證(4)中猜想,還需補充一個實驗:__________(請寫出操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)被氧化的元素是_________,被還原的元素是________;

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________________;

(3)用雙線橋法分析上述反應的電子轉移方向和數(shù)目____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A.=1012的溶液中:NHK+、HCONO

B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:CO、Cl-F-、K+

C.含大量Al3+的溶液中:K+Na+、SOClO-

D.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-NO、Na+

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