Question

【題目】某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。向該溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。

陽離子	K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+
陰離子	OH Cl

下列敘述中不正確的是

A．原溶液中一定不含有或

B．原溶液中所含的陰離子為Cl、、，陽離子為Fe2+、Mg2+

C．向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，理論上可得固體質(zhì)量為165 g

D．向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查離子的推斷與化學計算，意在考查考生對離子的檢驗、元素化合物知識及化學計算等的綜合應用能力和分析推理能力。向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液中陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH、、，一定存在Cl；反應產(chǎn)生的無色氣體只能是酸性條件下Fe2+與反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2+、、Cl各1 mol，因原溶液中有5種離子，則一定還含有1 mol ，則陽離子只能是Mg2+。向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g；生成無色氣體的離子反應方程式為：3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O。