（15分）

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第     周期，第        族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                         。

（1）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為            

                        ，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子            。

（2）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                                          。

（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                        

                                                    。

 

【答案】

 

   （1）三  ⅥA

   （2）

   （3）硫酸鈉（）      2

   （4）

       （或    ）

（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) A B C D E G L I
原子半徑/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077
主要化合價(jià) +2 -1 +4，-4 +2 -2 +5．-3 +6，-2 +4，-4
（1）C元素在周期表中的位置為
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
；IE2的電子式為
，G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2-＞F-＞Mg2+
O2-＞F-＞Mg2+
（填離子符號(hào)）．G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為（寫化學(xué)式）
HNO3＞H2SiO3
HNO3＞H2SiO3
．
（3）C與E形成的化合物屬于
原子
原子
晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．
（5）有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2L的沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)
不贊同
不贊同
（填“贊同”或“不贊同”），理由：
H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)
H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A—K均為短周期元素形成的常見物質(zhì)，H、I為氣體單質(zhì)，c為一種無色液體，I和K是工業(yè)上重要的還原劑，反應(yīng)②是重要的化工反應(yīng)原理，且它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

(1)分別寫出F、K的化學(xué)式： F      ， k     。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                          

  (4)反應(yīng)②的原料F常常從自然界中獲得．但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等雜質(zhì)，因此需要精制除去雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一套方案如下．請(qǐng)回答：

 

其中：試劑3為      ；試劑4作用除        ；操作Ⅰ的名稱為       

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為____     ，G的化學(xué)式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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