【題目】呋喃(C4H4O)是生產抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一,以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下:
已知:①A可以發(fā)生銀鏡反應;②+‖。
試回答下列問題:
(1)D的分子式為____。
(2)呋喃的結構簡式為____;②的反應類型為______。
(3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____________。
(4)反應①在有機合成中具有重要意義,則B的結構簡式為________。
(5)C的同分異構體中,含有“”結構的共有____種(不含立體異構),其中能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為______。
(6)參照上述合成路線,設計以環(huán)己烯和丙烯為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。_____________________________________________________________
【答案】C7H12O3 取代反應 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 13
【解析】
根據逆向合成法的運用,由D的結構簡式和C→D的轉化關系,可得C的結構簡式為,由C的結構簡式、A的分子式以及已知信息①、A→C的轉化關系可得,A的結構簡式為,可得呋喃的結構簡式為,再根據已知信息②,呋喃與發(fā)生信息②的反應,可推知B的結構簡式為,據此分析解答。
(1)根據D的結構簡式,節(jié)點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,分子式為C7H12O3;
(2)根據分析,呋喃的結構簡式為;呋喃在一定條件下與溴單質發(fā)生取代反應生成,則②的反應類型為取代反應;
(3) A的結構簡式為,發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)根據分析,B的結構簡式為;
(5)分子式符合C5H10O2且分子含有“”結構的有機化合物可能是羧酸,也可能是酯類物質,因-C4H9有4種結構,則C4H9-COOH有四種結構,C4H9-OOCH也有四種結構;C3H7-有兩種結構,則CH3COO-C3H7與CH3OOC-C3H7分別有兩種結構,CH3CH2OOC-CH2CH3只有一種結構,故C的同分異構體中,含有“”結構的共有13種結構;其中能發(fā)生銀鏡反應,說明屬于甲酸酯,且核磁共振氫譜中有2組吸收峰說明分子中只有2種不同環(huán)境的氫原子,則該有機物的結構簡式為;
(6)由環(huán)己烯和丙烯為原料制備,可由與Br2發(fā)生加成反應生成,在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去生成,與丙烯(CH2=CHCH3)發(fā)生信息②的反應生成目標產物,則合成路線為:。
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【題目】依據事實,書寫下列熱化學方程式:
(1)在25℃、101kPa時,1mol C與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H2,吸熱131.5kJ:______________________。此反應的反應類型_________。
(2)根據如圖寫出熱化學方程式____;此反應為____反應(放熱或吸熱);此反應的活化能____千焦。
(3)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式________________________。
(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___(填化學式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。
(3)檢驗物質Y的方法是___。
(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為___。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___(填代號)。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應時,Cr元素在還原產物中的化合價為___。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H為+1價,O為-2價)下列說法正確的是( )
A.KClO3在反應中失電子B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被氧化D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱分別為_________
(2)分離下列物質,需要在哪套裝置中進行?
I.干燥H2,可采用______(填裝置序號)裝置
II.除去食鹽溶液中的水,可采用_____(填裝置序號)裝置
III. 淡化食鹽水,可采用___(填裝貿序號)裝置
IV.實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?刹捎____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
V.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____(填裝置序號),進行______和____操作,再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示,其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)儀器3中盛裝的固體是____,其作用是________________。
(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學計量數充分反應,若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡,則應該___(填“加快”“減慢”或“不改變” )產生氨的速率。
(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液態(tài)石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖所示。
①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是________________________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,立即停止反應,過濾分離得到粗產品,為了將所得粗產品干燥,可采取的方法是___(填字母)。
A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干
(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。
①設計方案進行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
限選試劑:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解 | 得到無色溶液 |
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置 | 若溶液不變渾濁,則證明固體中不含碳酸銨 |
步驟3:向試管中繼續(xù)加入____________ | _____________,則證明固體中含有碳酸氫銨 |
②根據①的結論,取15.8 g氨基甲酸銨樣品,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,過濾洗滌、干燥,測得沉淀的質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為____。
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【題目】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價,其中對應的評價合理的是( )
編號 | 化學反應 | 離子方程式 | 評價 |
A | 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液 | Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | 正確 |
B | 氧化銅與稀鹽酸反應 | CuO+2H+=Cu2++H2O | 錯誤,不反應 |
C | 向FeCl2溶液中通入氯氣 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | 錯誤,電荷不守恒 |
D | 向沸水滴入飽和氯化 鐵溶液 | Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.乙烷分子中含有的共價鍵數目為
B.完全溶于水轉移的電子數為
C.標準狀況下,含有的原子數為
D.乙烯和丙烯的混合物中含有的質子數為
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 人們最早先根據味道來獲得樸素的酸、堿概念:一切有酸味的物質都是酸,一切有澀味的物質都是堿。
B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿:酸一定能使石蕊變紅,堿一定能使石蕊變藍。
C. 地球上最大規(guī)模的化學反應是植物的光合作用,人類利用氮肥的最有效的反應是合成氨反應。
D. 酸堿質子理論:凡是能給出的物質就是酸,凡是能結合的物質就是堿,適用水溶液,也適用非水溶液或無水條件。
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