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【題目】下列變化不屬于氧化還原反應的是

A. 鋼鐵的腐蝕 B. 食物腐敗

C. 溶洞中鐘乳石的形成 D. 白磷的自燃

【答案】C

【解析】

分析是否存在元素的化合價變化，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答。

A．鋼鐵的腐蝕反應中生成鐵銹，鐵元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故A不選；

B．食物腐敗為緩慢氧化反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；

C．溶洞中鐘乳石是通過碳酸氫鈣發(fā)生分解反應形成的，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；

D．白磷的自燃屬于燃燒反應，P元素化合價升高，O元素化合價降低，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
（1）請?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A．在天平上稱出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 （填序號）．
①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應用和處理碳和氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。

T℃時，發(fā)生如下反應，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數K=_____。

②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。

①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=_______。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________

A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B.t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C.在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下實驗。

（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。

（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現象、結論______________________。

（4）反應后a中有紅色固體產生，為探究其組成，提出如下假設：

假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。

假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；

假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數）與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )

A. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)

C. 25℃時，HC1OH++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現，則該溶液中一定含有Cl－

B. CO2屬于酸性氧化物

C. 摩爾是國際基本物理量之一

D. 鹽類物質一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水分解和水汽化，克服的作用力一樣

B.石英、金剛石、硫磺晶體類型不完全相同

C.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

D.NaCl稀溶液中，微粒間既存在離子鍵、共價鍵，也有分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法正確的是( )

A. 充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

B. 電池工作溫度可能在200℃以上

C. 充電時，Na+向正極移動

D. 放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中共價鍵被破壞的是（　�。�

A. HCl晶體溶于水 B. 酒精揮發(fā)

C. 冰熔化為液態(tài)水 D. NaCl晶體受熱熔化

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