Question

將2.3g金屬鈉投入足量水中，充分反應．
（1）能生成標準狀況下多少升氫氣？
（2）將所得溶液配成100mL氫氧化鈉溶液，濃度是多少？
（3）通入過量二氧化碳氣體后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反應，需消耗鹽酸多少升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Na通入水中，發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算Na的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算氫氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量．
（2）根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算；
（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，加入鹽酸，恰好反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)V=

n

c

計算鹽酸的體積．

解答： 解：Na的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
 2Na+2H₂O=2 NaOH+H₂↑
 2         2     1
0.1mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=

0.1mol×2

2

=0.1mol
n（H₂）=

0.1mol×1

2

=0.05mol
（1）標況下，生成氫氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標況下生成氫氣體積為1.12L．
（2）將所得溶液配成100mL氫氧化鈉溶液，則c（NaOH）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為1mol/L．
（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，加入鹽酸，恰好反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，故需要鹽酸的體積=

0.1mol

1mol/L

=0.1L，
答：需要鹽酸的體積為0.1L．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，（3）中注意利用守恒法計算，也可以用關(guān)系式解得．