利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素周期律的敘述中正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＜Cl2B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．粒子半徑：Na+＞Na

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，精銅作陽極

B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氮元索及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：147N

B. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氨氣分子的電子式：

D. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．

Ⅰ【查閱資料】
（1）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解．
（2）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖甲所示：
請回答下列問題：
（1）實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，或Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應．過濾c中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
（2）裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖乙）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解．
Ⅲ【測定產(chǎn)品純度】
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-（忽略Na2SO3與I2反應）
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始點和終點的液面位置如圖丙，則產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2SO3•5H2O的相對分子質(zhì)量為M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅳ【探究與反思】
（6）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇 和1：1的硫酸，加熱時燒瓶中發(fā)生的主要化學反應為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；HBr+CH3CH2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O實驗中欲配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（3）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其雜質(zhì)的正確方法是d（填編號）．
a．蒸餾                       
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾                  C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                               E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）

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同步練習冊答案