下列有關(guān)敘述中，不正確的是


  1. A.
    可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康危害極大
  2. B.
    開發(fā)利用綠色能源(例如太陽能)替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路
  3. C.
    皮膚上不慎沾了苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗
  4. D.
    石油蒸餾實驗中，溫度計必須插入液體中部
D
本題重在考查實驗基本知識及生活中的相關(guān)應(yīng)用．較易題．A中膠體可以按分散質(zhì)的狀態(tài)分成固溶膠、液溶膠、氣溶膠三種．在進行蒸餾實驗時，溫度計的作用是對石油的餾分進行溫度測量，而不是測量反應(yīng)液的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶蒸餾支管口附近．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

（3）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
ACD
ACD

A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌二模）已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；△H＜0．A的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示：a、b曲線表示不同條件下A的轉(zhuǎn)化率與時間變化關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）
50%
50%
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時間變化的關(guān)系如圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號）
ACD
ACD
．
A．c點表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)敘述中正 確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、該反應(yīng)的焓變△H=E3C、催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能D、該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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