將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是


  1. A.
    I2與淀粉混合溶液
  2. B.
    KMnO4溶液
  3. C.
    品紅溶液
  4. D.
    紫色石蕊試劑
C
試題分析：當Cl2與SO2 1:1混合后通入溶液能夠發(fā)生反應，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，當Cl2過量，在溶液中能夠與水繼續(xù)反應，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性；當SO2過量時，能夠與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有漂白性。A選項，I2與淀粉混合溶液呈藍色，若SO2過量，I2與SO2發(fā)生氧化還原反應，藍色褪去；但Cl2過量則不能發(fā)生。B選項，若SO2過量，KMnO4能與其發(fā)生氧化還原反應，但Cl2過量則不能發(fā)生。C選項正確，若Cl2過量，產(chǎn)生的次氯酸能夠使品紅褪色，若SO2過量，產(chǎn)生的亞硫酸同樣能使品紅褪色。D選項，Cl2過量紫色石蕊試劑為紅色。故本題選擇C選項。
考點：氯氣與二氧化硫的性質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白．
（1）下列過程中，溶液的顏色最終呈紅色的是
 
．（填字母序號）
A．足量的氯氣通入石蕊試液中
B．先將SO2通入品紅溶液中，再充分加熱
C．向盛有Na2O2固體的試管中滴加少量酚酞試液
D．將Cl2和SO2（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中
（2）常溫下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中，可制得漂白液，該反應的離子方程式為
 
．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．
（3）含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會生成二氧化硫氣體，若直接排放會形成酸雨．
①用化學方程式表示形成硫酸型酸雨的過程
 
．
②石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定．反應的化學方程式為
 
．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　)?

①溶液很快褪色�、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀�、懿怀霈F(xiàn)沉淀?

A.①②                      B.①③                     C.②③                  D.②④?

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是

A．I2與淀粉混合溶液    B．KMnO4溶液    C．品紅溶液     D．紫色石蕊試劑

 

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科目：高中化學 來源：云南省期末題 題型：單選題

下列有關實驗描述說法正確的是
[     ]
A. 將SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B. 將SO2通入到KMnO4(H+)溶液中，紫色褪去
C. 將Cl2與SO2按物質的量之比1:1混合后，通入到品紅溶液中，紅色褪去
D. 將CO2通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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