將pH=3的硫酸和pH=12的NaOH溶液混合(忽略體積變化)，當混合溶液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為(    )

A.1∶9                  B.10∶1                    C.9∶1                    D.1∶10

解析：pH=3的硫酸中c(H+)=10-3 mol·L-1；pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，設硫酸的體積為V1，NaOH溶液的體積為V2，混合后所得溶液的pH=10，即c(OH-)=10-4 mol·L-1，則

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；“濾渣A”主要成份的化學式為
SiO2
SiO2
．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+
．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
3.2～3.8
3.2～3.8
（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
．
（5）已知每煅燒16g FeS2，放出106.5kJ熱量，寫出FeS2燃燒的熱化學方程式
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
．該反應中被氧化的元素是
和
和
（寫出元素符號并標出相應的化合價）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設：（1）用
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從
鈉
鈉
到
鋁
鋁
金屬性逐漸減弱．
（2）因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1mol/L的
Na2SiO3
Na2SiO3
溶液和
Na3PO4
Na3PO4
溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出
H2SiO3
H2SiO3
、
H3PO4
H3PO4
、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
，從而得出從
Si
Si
到
S
S
非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將
飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的
飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的
方法，通過
溶液中有淺黃色沉淀生成
溶液中有淺黃色沉淀生成
現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容．
（2）實驗結論是
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
．
（3）請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
A、D、E
A、D、E
（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，
過濾（或過濾洗滌）
過濾（或過濾洗滌）
，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為：___________________________、________________________。

(2)550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。則：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是_____________________________________________________。

(3)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是____________(填數(shù)字序號)，反應①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨計量數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨計量數(shù)和溫度：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08溫州市八校聯(lián)考)

（Ⅰ）(4分) 下列有關化學實驗的說法正確的是（填序號）                     。

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

B．制備(收集)任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性

C．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

D．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

E．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置。

 

 

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是                                               ，     丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是                   。（寫出一點即可）

（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾      ，再打開彈簧夾      ，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是          。

A．顏色　　B．平均摩爾質(zhì)量 　C．壓強　  D．密度

（3）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入試管②的操作是                 。

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