下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

氫氧化鐵(固體)

膠體

分散系

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列方程式：

（1）       在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是

A．6.72 L          B．7.84 L      C．10.08 L         D．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是                                     (　　)

A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

B．Ca2＋、HCO、NH、AlO

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

D．Mg2＋、NH、SO、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為：______________________________。

（2）O2(CO2)：試劑________，離子方程式為：______________________________。

（3）SO(CO)：試劑________，離子方程式為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特點(diǎn)是(　　)

A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是(　　)

A．CO        B．NO      C．Na2O      D．N2O5

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醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案