下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是

X

Y

Z

A

元素

主族元素

短周期元素

B

氫氧化鐵(固體)

膠體

分散系

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按要求完成下列方程式:

(1)       在NaClO溶液中通入足量SO2,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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在273 K和101 kPa的條件下,將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合,該混合氣體的體積是

A.6.72 L          B.7.84 L      C.10.08 L         D.13.44 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是                                     (  )

A.Ba2、NO、NH、Cl

B.Ca2、HCO、NH、AlO

C.K、Ba2、Cl、HSO

D.Mg2、NH、SO、K

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用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式為:______________________________。

(2)O2(CO2):試劑________,離子方程式為:______________________________。

(3)SO(CO):試劑________,離子方程式為:______________________________。

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Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特點(diǎn)是(  )

A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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采用不同的分類方法,可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類,則下列氧化物與它們屬于同一類的是(  )

A.CO        B.NO      C.Na2O      D.N2O5

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醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是(  )

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至100℃,再測(cè)pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.回答下列問題:

(1)此原電池的正極是石墨  (填“a”或“b”),發(fā)生  反應(yīng).

(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向  (填“甲”或“乙”)燒杯.

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

  

  

(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為  mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案